Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16; Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …. 221,9 Coulomb. 804,0 Coulomb. 205,9 Coulomb. 412,5 Coulomb. 1 F = 96.500 C = 1 mol elektron. Dengan perbandingan koefisien Jika 0,2 F maka di anoda gas Cl2 yang terbentuk adalah 0,1 mol dan gas H2 yang terbentuk di katoda 0,1 mol gas hidrogen. Pada soal tidak dijelaskan kondisi suhu dan tekanannya amaka diasumsikan pada kondisi STP. Volume gas Cl2 = 0,1 mol x 22,4 L/mol = 2,24 L. c) Aluminium Aluminium diperoleh dari elektrolisis bauksit yang dilarutkan dalam kriolit cair. Proses ini dikenal dengan proses Hall Heroult. Al2O3 murni dicampur dengan Na3AIF (kriolit) untuk menurunkan titik leleh Al2O3dan bertindak sebagai pelarut untuk pemurnian Al2O3, kemudia dielektrolisis. Reaksi: Al2O3 → Al3+ + O2- Umumnya, aluminium diperoleh melalui proses elektrolisis. Dalam proses ini dihasilkan uap flourida (HF) yang berasal dari pemanasan lelehan kriolit. Uap asam flourida dapat menimbulkan kelumpuhan dan bahkan. 9. 15 P 30,97 FOSFOR. 10. .

aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan al2o3